有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用
下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________________________________。
（2）反应③、⑤的反应类型分别为___________________、___________.。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_______________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇F
eCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：________________________________________________________
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
| A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 |
| B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
| C．两烧杯中溶液pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 |
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式_________________
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A：， B：，C：_______，D：____。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：。
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为。
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是（写化学式）。
（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：。
Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：
①1H ② 2 H ③ 3 H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O
（1）共有种核素，属于种元素。
（2）互为同位素的是。（填序号，下同）
（3）质量数相等的是，中子数相等的是。
Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是。
（2）只含离子键的化合物是。
（3）含共价键的离子化合物是。
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）A元素名称是C元素在周期表中的位置。
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式。该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ __（填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理————。（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)△H ＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(s) + O2(g) 
2BO3(g)△H ＝－196.6kJ·mol－1
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的反应热DH=。
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是，以下说法中正确的是（填字母代号）
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
①以上反应是可逆反应②充电时镍元素被氧化
③电子由正极经电解质溶液流向负极④放电时电能转变为化学能
（2）写出放电时正极电极反应：