(10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是 。
（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，此反应的离子方程式 
。
根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）属于共价化合物的是
（4）熔融状态能导电的化合物是
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是
写出下列物质的电子式
| 氨气 |
氮气 |
NH4Cl |
NaCl |
HCl |
O2 |
| NaOH |
甲烷 |
CCl4 |
Na2O2 |
CO2 |
NaH |
下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
F |
||||
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
S |
Cl |
Ar |
（1）最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
（2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为 ，C、N、O原子半径从大到小的顺序是
（4）与水反应最剧烈的金属单质是 ，其反应的化学方程式是
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是（写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H2S HCl(填“＞”、“＝”或“＜”)；
（8）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是 ，氧元素质量分数为
在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料到砹有下列性质：
（1）砹在室温下的状态是 体，颜色比碘 ，它夺电子能力比碘 ， （填“有”或“没有”）挥发性，并 （填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。
（2）AgAt的颜色比AgI ， 溶于水，HAt的稳定性比HI 。
（3）单质砹是卤素中 的氧化剂，而砹离子是卤族中 的还原剂。（填“最强”或“最弱”）
最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
（1）铷37Rb位于周期表的第________周期、第________族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是________。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同
⑤它是还原剂
A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________。
A.LiB.NaC.KD.Cs