利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析-优题课

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是。
（2）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

20090508

（3）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。。

甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH₂O+CO↑，
实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计
②装置Ⅱ的作用是。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4 NaHCO₃="=" Cu（OH）₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu（HCOO）₂·4H₂O+ CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是。

有机高分子化合物A常用作木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H₂的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。
（1）B分子中含氧的官能团的名称为　　　　　　　　　。
（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是、
　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式　　　　　　　　　　。
（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

M能发生银镜反应，请写出M的结构简式　　　　　　　　　　　　　　。
（5）已知：
D可以发生如下转化关系：
有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成的六元环状化合物的结构简式　　　　　　。并写出N发生消去反应的化学方程式　　　　　　　　　。

氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。
（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

②乙装置中FeCl₂溶液Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是（填

加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入

溶液：

，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　　　　。

有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、、、、、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

（1）A的电子式是　　　　　　　　，G的化学式是　　　　　　　　。判断理由
是　　　　　　　　　　　　。
（2）写出其余几种物质的化学式B　　　　，C　　　　，D　　　　　。
（3）①写出D与E反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　；
　　 ②G与过量氨水总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

⑴		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
⑵		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
⑶		实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
⑷		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的质量分数为（保留2位小数，气体的体积已折算成标准状况）。

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－