经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外
光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢谱峰面积显示两种氢的原子个数比为1∶3。请回答下列问题：
⑴若Q无顺反异构，则Q的结构简式为 。
⑵在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下图所示：
M的合成方法之一如下：
请回答下列问题：
①合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别是 、 ；
试剂Ⅱ是 ，C中含有官能团的名称是 。
②E的结构简式是 。
③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
⑶D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式 。
⑷已知：
若
，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式 。
a．碳骨架与W相同；
b．能发生银镜反应；
c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；
d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。
(共10分)用下列：①H2O ②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是
（2）由极性键和非极性键构成的是
（3）不存在化学键的是
（4）共价化合物有
（5）写出下列物质的电子式：Na2O2
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
绿原酸
+
（1）在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为。
（2）1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为。
（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式:。
（4）1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(
),则试剂X是。
按要求完成下列问题：
（1）
的名称_________________。
（2）4―甲基―2―戊烯的键线式为_________________。
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式_________________。
（4）苯的硝化反应方程式_________________。
（5）硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的皂化反应方程式_________________。
有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| （1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：________ |
（2）A的核磁共振氢谱如下图： |
（2）A中含有______种氢原子 |
| （3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。 |
（3）写出A中所含官能团的名称： |
| （4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。 |
（4）A的分子式为： |
| （5）综上所述A的结构简式____________________。 |
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。
（2）①已知CN—与N2结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为。
②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2＋的未成对电子数是。
③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为。