经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外
光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢谱峰面积显示两种氢的原子个数比为1∶3。请回答下列问题：
⑴若Q无顺反异构，则Q的结构简式为 。
⑵在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下图所示：
M的合成方法之一如下：
请回答下列问题：
①合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别是 、 ；
试剂Ⅱ是 ，C中含有官能团的名称是 。
②E的结构简式是 。
③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
⑶D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式 。
⑷已知：
若
，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式 。
a．碳骨架与W相同；
b．能发生银镜反应；
c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；
d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原。
试回答下列问题：
（1）
已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为。
（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为
（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答
下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸。
写出下列反应的离子方程式
（1）铜与浓硝酸溶液反应
（2）碳酸氢铵溶
液中加入过量氢氧化钠溶液
（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性，
下列物质：①银②石墨③氯气④NaClO晶体⑤纯硫酸⑥醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨
熔化的KNO310NH3·H2O11二氧化硫（注：填序号）
其中能导电的是，属于电解的是，既不是电解质，也不是非电解质的是属于强电解质的是
（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是。
（2）写出框图中D、E的化学式：D
；E
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少L，同时反应中转移电子总数是
。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2m
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