工业上生产氯气，常在电解槽中电解饱和食盐水．
（1）写出该反应的离子方程式 ，电解槽中阳极材料应为 ．为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图。
（2）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过；（填下列微粒的编号）
①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-
写出在电解过程中发生的电极方程式：阳极： ；
（3）若不用阳离子交换膜，电解产物之间发生的主要反应方程式为 。
（4）已知某电解槽每小时加入10％的氢氧化钠溶液l0kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 ；
（5）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．
回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式：阴极： ．
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。
实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。
有A、B、C、D、E5种元素，已知：
① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
② 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③ C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④ D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。根据以上情况回答：
(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(写元素符号)
(2) E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。
(3) F和AB2反应的化学方程式为。
推断元素（以下各题所涉及的元素均在前20号）
①最外层有一个电子的元素是。
②最外层有两个电子的元素是。
③最外层电子数等于次外层电子数的元素是。
④最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是。
⑤最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是。
⑥最外层电子数等于次外层电子数四倍的元素是。
⑦电子层数与最外层电子数相等的元素是。
⑧电子层数为最外层电子数2倍的元素是。
⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是。
已知
，求它的Z、N、A、e分别是、、、。
根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。
③C元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为。
④D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。