由分子式及核磁共振氢谱写出该有机物的结构简式（图20）
分子式为：C10H14强度比：5∶9 结构简式：______________________
高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：
上述反应②的化学方程式：
已知：
（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；
反应①的化学方程式为______。
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．抽滤 E．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
A．石灰石 B．浓盐酸 C．稀疏酸 D．纯碱
（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______。
（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸
科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131. 6kJ热量，该反应的热化学方程式是_________ 。
（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是_________。
（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________（选填编号．）。
| A．V正(H2O)=V正(H2) |
| B．容器中温度不再发生改变 |
| C．消耗nmolH2同时消耗nmolCO |
| D．容器中气体的总物质的量不随时间改变 |
（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）。
二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的
如下表：
| H2CO3 |
Ka1=4.3×10-7 |
H2C2O4 |
Ka1=5.6×10-2 |
| Ka2=5.6×10-11 |
Ka2=5.42×10-5 |
（1）设有下列四种溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）="_________" mol/L。
现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：
（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为 _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．
从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质
已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是
| A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4 |
| B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来 |
| C．操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次 |
| D．g是氧化物，金属c采用电解法获得 |