铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。
下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团（填名称）
（3）写出下列化学反应方程式
①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：
②丙烯→聚丙烯：
③苯→硝基苯如何加热？：。其优点是。
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一: 
方法二：
①对方法一所涉及的有机反应类型分别为：，
②对于方法二, M的分子式为：
③下列说法正确的是____________(填代号)
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定
化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
A.B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。
B.C是芳香族化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。
请回答下列问题：（1）E的化学式为。
（2) 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是。
(3) 反应②的离子方程式为。
（4）在反应①②③④中属于置换反应的是。