Ⅰ.下列操作正确的是_______.
| A．用氨水清洗做过银镜反应的试管 |
| B．用酒精清洗有硫沉淀的试管 |
| C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； |
| D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： 
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
（4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出： 。
所增加装置的目的是 。
（5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__。
③定容的正确操作是
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
| C．定容时观察液面俯视 |
| D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 |
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，
用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）
过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
| 序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
|
| 温度/℃ |
催化剂 |
|||
| 1 |
40 |
FeCl3溶液 |
||
| 2 |
20 |
FeCl3溶液 |
||
| 3 |
20 |
MnO2 |
||
| 4 |
20 |
无 |
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
㈠用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________
㈡某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：。
⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
| 实验序号 |
待测液体积（mL） |
所消耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.55 |
| 2 |
20.00 |
8.00 |
26.00 |
| 3 |
20.00 |
1.40 |
21.35 |
⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值。
(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）氨分子的空间结构是。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是。
（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是。
（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式。