Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO4 溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为______的量筒
（2）该实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是 。
（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是 。
（5）该过氧化钠的纯度为______（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）。
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。
据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。
(3) C装置的作用是。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U
形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措
施是。
② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)。
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。
(5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是( )
| A．食盐 | B．食醋 | C．烧碱 | D．纯碱 |
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
（3）①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是
。
实验室用Na2CO3固体配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体g。
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、
。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、__________。
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有_____。（填序号）
| A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 |
| B．转移时，有少量溶液溅出 |
| C．定容时，仰视刻度线 |
| D．定容时，俯视刻度线 |
某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为； C中反应的离子方程式为
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是
（3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为，计算结果为。（保留两位小数）
发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由______组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
(2)结合步骤①~③分析，气体A为____，该发酵粉的成分为__ (填化学式)。
(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LnaOH溶液
写出实验步骤、预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。 |
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| 步骤2： |
焰色呈黄色证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3 |
| 步骤3： |
看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾。 |