(16分)有关催化剂的催化机理可以从“乙醇催化氧化实
验”得到一些认识，某老师设计了如图装置(夹
持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1)检验装置A气密性的方法是 ，
A中发生反应的化学方程式为 ，
C中烧瓶常常浸在70～80℃的热水中，目的是 。
(2)M管中可观察到的现象为 ，从中可认识到该实验过程的催化剂是 。
(3)若试管F中用水吸收产物，
则要在导管m、n之间接上G装置，其连接方法是(填G装置中导管的代号)：m接______、_______接n，G装置的作用是 ；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管F浸在 中。
某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。
（1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。
（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是____________
_______________________________________（写出两条）。
（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是____________________________
______________________________________________。
（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_________步（填编号）与碘分离的。
某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。（相对原子质量Fe：56）
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
（一）气体产物成分探究
①实验前如何检查该装置的气密性。
②燃烧红磷的目的是。
③为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物只有+3价铁；
假设2：；
假设3：。
（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：，则假设1正确；
②若现象为：，则假设2正确；
③若现象为：，则假设3正确。
（3）a值范围为。
(16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成。
(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号）
| A．硫酸 | B．盐酸 | C．氨水 | D．氢氧化钠溶液 |
证明不含单质铝的现象是。
(2) 该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 |
粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3 |
| 步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量。 |
_____________________________， 说明粉末中含有Al2O3。 |
| 步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。 |
有红色固体生成，说明粉末中含有____。 |
| 步骤4： |
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是
。
（4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 = 。
I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：.
①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
| A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 |
| B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中 |
| C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 |
| D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 |
II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为（填化学式）；
（2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）
| 实验目的 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| 1.检验Cl— |
取少许滤液于试管中，加入 |
产生白色沉淀 |
含有Cl— |
| 2.检验NH4+ |
取少许滤液于试管中，加入 |
 |
含有NH4+ |
| 3.检验Zn2+ |
取少许滤液于试管中，加入稀氨水 |
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 |
含有Zn2+ |