(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
供选择试剂 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.7 |
A.氯水， B.H2O2， C.NaOH， D.氨水， E.CuO， F.Cu2(OH)2CO3 |
| Fe2+ |
7.5 |
11 |
|
| Cu2+ |
6.0 |
10 |
实验小组设计如右图实验方案：
试回答：
①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
②固体X的化学式为____________。
③操作Ⅰ为____________________。
某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）装置F发生反应的离子方程式是___________________________。
（3）B装置的作用_________；E装置的作用__________________。
（4）写出制取
的化学方程式__________________；反应生成
，转移的电子数是_________
。
（5）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于_________时，尾气里一定含有氯气。
(16分)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）装置①中发生反应的离子方程式是．
（2）装置②的目的是，发生反应的化学方程式是．
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
．
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
目的是．
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是．
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是．
（2）装置②的目的是，发生反应的化学方程式是．
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
．
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
目的是．
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是．
工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是（填编号）
| A．析出BaSO3沉淀 | B．析出BaSO4沉淀 | C．逸出SO3气体 | D．逸出SO2气体 |
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为mol.
工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是（填编号）
| A．析出BaSO3沉淀 | B．析出BaSO4沉淀 | C．逸出SO3气体 | D．逸出SO2气体 |
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为mol.