(本题16分)钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如图：
| 物质 |
V2O5 |
NH4VO3 |
VOSO4 |
(VO2)2SO4 |
| 溶解性 |
难溶 |
难溶 |
可溶 |
易溶 |
部分含钒化合物在水中的溶解性如上表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式) 。
（3）反应④的离子方程式为 。
（4）25℃、101 kPa时，ⅰ、4Al(s)＋3O2(g)
2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol
ⅱ、4V(s)＋5O2(g)2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。
（5）钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2V
＋H2C2O4＋2H+2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25．00 mL 0．1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24．0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。
(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：
已知：
| 密度 （g/cm3） |
熔点 （℃） |
沸点 （℃） |
溶解性 |
|
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是: 。
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的
沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇
和浓硫酸的方法是：
。
（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，原因是。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________；分离方法①是_________________，
分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。
（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
用实
验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
| 实验次数 |
起始滴定管读数 |
终点滴定管读数 |
| 1 |
0.00mL |
24.02mL |
| 2 |
0.50mL |
24.46mL |
| 3 |
1.00mL |
25.02mL |
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）。
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
（1）在A试管中配置好体积比为3:2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久都末有果香味液体生成，原因是
____________________________________________。
（2）B试管中所装溶液应为_________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的___________(填“上”或“下”)层，分离出产品所需的主要仪器是______________________。
（3）与教材采用的实验装置不同，这位老师采用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形干燥管的作用有
①________________________________，②______________________________。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，
还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。
（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的，然后慢慢将加入烧瓶，边加边振荡。
（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫
作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是
。
（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用溶液处理，再用
（填一种仪器名称）分离。
（5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后现象是，说明分子中含有的官能团是，反应的化学方程式是：