下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是： 。
（3）B的分子式是 ，A的结构简式是： ， 
反应①的反应类型是 。
（4）符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中所
有同分异构体的结构简式（如果答题纸上的空格不够，请自己补填完整）：
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途
。
有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单
质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。
某元素的同位素
，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核
内有20个中子，求：
（1）Z值 ▲和A值 ▲；
（2）X元素在周期表中的位置 ▲；
（3）写出XCl2的电子式▲。
已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
| MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
|
| 熔点（℃） |
2852 |
2045 |
714 |
190（2.5×105Pa） |
| 沸点（℃） |
3600 |
2980 |
1412 |
177.8 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华
有下列四种微粒： ①
，②
，③
，④
。（填序号）
（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。
（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。
（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，电子式为▲；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0A |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦] |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__ ；
（2）表中最活泼的金属是__▲_ ，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ___________▲____________ ，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______
__▲_________ 。
（5）0.1 mol的单质⑦与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是： __▲__。