某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种
产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴ 请确定并写出甲的分子式 ▲ ；与甲属同类物质的同分异构体共有 ▲ 种（包含甲）。
⑵ E → F 的反应类型为 ▲ 反应；
⑶ A的结构简式为 ▲ ；G 的结构简式为 ▲ ；
⑷ B →D的反应化学方程式为 ▲ ；
⑸ 写出C在条件①下进行反应的化学方程式 ▲ 。
(选修3-物质结构与性质)（★限选）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如下图)，边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
（1）Z4+的核外电子排布式为；
（2）X在该氢化物中以方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
（3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的；
②在M晶体中，Z4+的氧配位数为；
（4）制备M的化学反应方程式是。
(16分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称“腐蚀废液”)为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的试剂W是(填写名称)，操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是，其中操作Ⅲ中该仪器的作用是。
（2）进行操作Ⅲ前需要通入气体V，该气体化学式是，若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是。
（3）请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式：。
（4）若通人的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足(简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Cu2+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
| pH |
5.2 |
7.6 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)先沉淀，Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
(14分)有关元素A、B、C、D的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B |
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物（丙） |
| C |
单质曾用于焊接钢轨 |
| D |
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是(填序号)。
A．C或D的高价盐均可用做净水剂
B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是。
（4）已知：2AB2(g)
A2B4(g)△H＜O。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。
②25min时，增加了(填物质的化学式)mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是(填字母)。
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气：
（1）已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ；△H＝ +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) ；△H＝﹣905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ；△H＝﹣483.6kJ·mol-1
请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式：。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是(填字母代号)。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
Ⅰ.在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：CO2 (g)+3 H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) ；△H＝﹣49.0 kJ · mol-1。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示：
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2NH3(g)；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
