(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，
科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol∙L-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式 ▲ ；
⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝ ▲ ；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式 ▲ ；
② 测定所用的主要玻璃仪器为 ▲ ，通过观察 ▲ 的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
| 色阶序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 加入溶液B的体积(mL) |
0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
10.0 |
| 反应后溶液颜色 |
由无色变为由浅到深的樱桃红色 |
c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
① 比色法的基本依据是 ▲ ；
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为 ▲ mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 ▲ 。
④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 ▲ 。
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：。使用容量瓶前必须进行的操作是。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。
③定容是俯视刻度线：。
(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：
___________________________________________________；___________________________________________________。
(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．
(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A__________________________，B__________________________，
C___________________________
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
。
（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。
（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题：
a、实验①表现出该消毒液具有 性；
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是 _______________________；
c、实验③中涉及反应的离子方程式为 ____________；
某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：
。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H＋的浓度不够大；
假设2：；
假设3：_________________________ _。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。 |
|
| 步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。 |
.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．
（A）（B）（C）
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①、②、③、④、⑤、⑥、⑦．
(2)实验中使用了空气，其作用是；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果（填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为。