某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能
解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（ ）
| A．设计该循环系统的目的是制取I2 |
| B．电解池A中离子反应方程式： H2+I2  2H++2I- |
| C．光催化反应池中离子反应方程式为： 2Fe2++I2  2Fe3++2I- |
| D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质 |
常温下把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的PH值恰好等于7，则下列说法正确的是 ( )
| A．盐酸中C(H+)一定大于氨水中C(OH-) |
| B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 |
| C．反应后生成的盐溶液没有发生水解 |
| D．盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) |
| B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： |
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是( )
| A．H+的浓度 | B．OH -的浓度 |
| C．NH4+ 的数目 | D．NH4+的浓度 |
在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
| A．中和时所需NaOH的量 | B．电离度 |
| C．氢离子的物质的量 | D．CH3COOH的物质的量 |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝
，则下列叙述正确的是
| A．中性溶液的AG＝0 | B．酸性溶液的AG＜0 |
| C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 | D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 |