A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）： ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是 个。
(14分)反应3Fe（s）+4H2O（g）＝Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
（1）Q的原子结构示意图为。
（2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为。
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为。
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为；YZ2与水反应的化学方程式:________________________________________
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是。YZ2的结构式为:_____________YZ2通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________
③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________
已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。
请回答下列问题：
（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围。
（2）写出D、E的化学式：D、E
（3）写出H2O2的电子式：，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
（4）写出B→G反应的化学方程式：
（5）写出F溶液中阳离子检验方法：
离子方程式为。
.实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：
。
反应中被氧化的物质是，被还原的元素是，
氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，硝酸所表现的性质是。
(10分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:
Y+X→A（g），Y+Z→B（g）请针对以下两种不同情况回答:
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则:
①Y的化学式是。
(2)若常温下Y为淡黄色固体，X、Z为气体，B可把A氧化为Y，则：
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是