在商店购买灯泡时，可发现灯泡内部的灯丝支架上附着少量红色物质-优题课

小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。

（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是　　（填化学式）。

（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是　　。

（3）从图2分析，以下结论正确的是　　（填序号）。

①金属镁对应的气压变化曲线是A

②M点时参加反应的镁锌质量相等

③实验时取用的镁铝质量可能相等

《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ $ZnC O_{3}$ ）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。

（1）流程中“粉碎”属于　　变化（填“物理”或“化学”）；

（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为　　；

（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是　　；

（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是　　。

金属材料被广泛应用于生活生产中。

（1）下列物质不属于金属材料的是　　。

A.钨丝

B.不锈钢

C.青铜

D.赤铁矿

（2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和　　性。

（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为﹣11℃，钠的熔点为97.8℃。钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是　　。

（4）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下正验。

①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入　　产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由黄铜中锌的化学性质未改变。

②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是　　（资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为 $C_{2} H_{6} O$ ）

（5）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为　　。当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是　　。

水是一种重要的自然资源。

（1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于　　变化。

（2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是　　。

（3）地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：　　。

（4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等，现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据如图提供的试剂，拟定一个配制方案：　　

（写出所选试剂和用量即可）。

（5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）

①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是　　。

②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是　　。（选填字母序号）

为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。

（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 　　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有　　。

Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。

（3）将注射器中相同体积的 $NaOH$ 溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到　　现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　　。

Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。

查阅文献得知：① $NaOH$ 溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。

（4）20℃时，用小烧杯称取2.0g $NaOH$ 固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时， $NaOH$ 的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为　　（保留到0.1%）。

（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入 $NaOH$ 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入 $NaOH$ 。

分析上表数据，可得出的结论是　　。

在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度 $HCl$ 的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是　　。

【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、　、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。