某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，-优题课

$C l O_{2}$ 与 $C l_{2}$ 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器 $D$ 的名称是。安装 $F$ 中导管时，应选用图2中的。
（2）打开 $B$ 的活塞，A中发生反应： $2 N a C l O_{3}$ + $4 H C l$ = $2 C l O_{2}$ ↑+ $C l_{2}$ ↑+ $2 N a C l$ + $2 H_{2} O$ 。
为使 $C l O_{2}$ 在 $D$ 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填"快"或"慢"）。
（3）关闭 $B$ 的活塞， $C l O_{2}$ 在 $D$ 中被稳定剂完全吸收生成 $N a C l O_{2}$ ，此时 $F$ 中溶液的颜色不变，则装置 $C$ 的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成 $N a C l$ 并释放出 $C l O_{2}$ ，该反应的离子方程式为，在 $C l O_{2}$ 释放实验中，打开 $E$ 的活塞， $D$ 中发生反应，则装置 $F$ 的作用是。
（5）已吸收 $C l O_{2}$ 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 $C l O_{2}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一）碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E）反映溶液中c(Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V(AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答：
（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二）中操作Z的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 和 $F e_{3} O_{4}$ ，还有少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $C a O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等)为原料制备硼酸( $H_{3} B O_{3}$ )的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从"浸渣"中分离。"浸渣"中还剩余的物质是（写化学式）。
（3）"净化除杂"需先加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，作用是。然后再调节溶液的 $P H$ 约为5，目的是。
（4）"粗硼酸"中的主要杂质是填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ $N a B H_{4}$ ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 $K_{1}$ =5.4×10^－2， $K_{2}$ =5.4×10^－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )无色，熔点为101 $℃$ ，易溶于水，受热脱水、升华，170 $℃$ 以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 $C$ 中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置 $B$ 的主要作用是。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 $C O$ ，为进行验证，选用甲组实验中的装置 $A$ 、 $B$ 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 $A$ 、 $B$ 、。装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有 $C O$ 的现象是。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。

二氧化氯（ $C l O_{2}$ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用 $K C l O_{3}$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 在 $H_{2} S O_{4}$ 存在下制得 $C l O_{2}$ ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用 $N H_{4} C l$ 、盐酸、 $N a C l O_{2}$ （亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 $C l O_{2}$ ：

①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液 $X$ 中大量存在的阴离子有。
③除去 $C l O_{2}$ 中的 $N H_{3}$ 可选用的试剂是（填标号）。
a．水 b．碱石灰C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中 $C l O_{2}$ 的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 $m l$ 水溶解后，再加入3 $m l$ 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 $m o l / L$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ），指示剂显示终点时共用去20.00 $m l$ 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内 $C l O_{2}$ 与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③ $V$ 中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中 $C l O_{2}$ 的质量为 $g$ 。
（4）用 $C l O_{2}$ 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸 d．硫酸亚铁