某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:
⑵写出试剂Y的名称:
⑶已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有碳酸氢钠,现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:Na HCO3和 ;
假设2:存在三种成分:Na HCO3和 、 ;
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯
⑷根据上述实验现象,有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗?为什么?
⑸若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应,且假设1成立,可推知C中反应的化学方程式为:
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?____________________。
(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号 |
T/℃ |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
① |
常温 |
细颗粒 |
2.00 |
② |
细颗粒 |
1.00 |
|
③ |
35℃ |
2.00 |
|
④ |
35℃ |
2.00 |
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有___ _____。
②干燥管中应放置的试剂是________。
A.碱石灰B.无水CaCl2
C.P2O5固体D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置,所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I称取样品1.500 g。
步骤II将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1—2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______,沉淀B 。
(2)证明AgNO3加过量的实验方法是 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; |
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; |
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; |
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; |
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:(填编号字母) 。
(2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。(3)最后碘的CCl4是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有 处。
(4)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。
实验室里需要用450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有:NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下:①计算②称量③溶解④转移⑤ ⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
(1)实验中用所需NaOH固体质量为 g。
(2)实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤ 。
(3)本实验实验还缺少的仪器有: 、 。
(4)下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是 ,影响偏小的是 ,无影响的是 。
①未使用小烧杯进行称量;②称量时间过长;③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液,未经清洗就使用;④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水;⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中;⑥定容时俯视溶液的凹液面;
(5)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是 。
实验室需要配制480mL 1mol·L-1的硫酸溶液,其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积;
②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温;
⑥盖好瓶塞,摇匀;
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________
(2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制则需取用_____mL(保留小数点后一位);
(3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验__________;
(4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________。
(5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________
③定容时俯视观察液面___________