控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
C(HCl)/ mol·l-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
块状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
| 2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
| 3 |
块状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
| 4 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
| 5 |
块状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
| 6 |
块状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明 对反应速率的影响，说明 ，反应速率越快。
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 。
某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。回答以下问题：
（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是（回答出一种即可）
（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为；
（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是；
使SO2与H2S在B装置中混合，现象是_______________________________。
（4）F装置可用盛有溶液的洗气瓶代替。
常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：
①取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为，证明化肥中含离子（填写离子符号）。
②向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为，证明化肥中含有或离子（填写离子符号）。
③另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为。
(8分)实验室用下列反应制取CO2和CO：H2C2O4
CO2 + CO + H2O，然后用下图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥，已知分液漏斗中为稀硫酸，甲瓶中为NaOH溶液。试回答下列各题：
（1）乙瓶中装的是；
（2）关闭分液漏斗活塞a，打开b，通入混合气体，在右端收集到的气体是，甲中反应的离子方程式为；
（3）通入气体结束后，得到另一种气体的方法是：关闭活塞（填写a或b，下空同）打开，在右端收集气体，此时甲中反应的离子方程式为。
(本题共10分)
中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
(1)称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。
(2)量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
46.将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。
A．铁粉 B．氯化钡溶液C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：___________________(若A项可行则该空写“不用改进”)