下列表示物质的图或式正确的是( )
| A．氮气的电子式N┇┇N | B．Mg2+的结构示意图 |
C．NH3的结构式  |
D．甲基的电子式 |
如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是（ ）
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ |
| C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
| D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
| A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 | B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
| C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（）
| A．12.6克 | B．16.8克 | C．18.9克 | D．25.2克 |
下列说法正确的是（）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
+O2+4OH－=Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法正确的是（）
| A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol |
| C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
| D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |