在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．混合气体的相对分子质量 | D．C的物质的量 |
下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A．0.1 ／L 溶液的pＨ>1： CHCOO-+H+ |
B．“ 球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) （红棕色）N2O4 (g) （无色），△H<0 |
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2N  3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32— + H2O H CO3— + OH— |
现有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）
| A．增大X或Y的浓度 | B．增大压强 | C．增大Z的浓度 | D．升高温度 |
对于可逆反应2AB3（g）
2A（g） + 3B2（g）ΔH＞0下列图象不正确的是
下列说法或表示方法中正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol |
| D．放热及熵增加的反应，一定能自发进行 |