我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用 ；
| A．Fe | B．Ca(OH)2 | C．NH3•H2O | D．NaOH |
（3）操作II是指 洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为： ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入 处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至 ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发
生的反应为：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为3
92），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%= 。
（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
有一定质量的
与
的浓
充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中
。则气体A中各组分的体积比为
臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：，这个反应的氧化产物是，还原产物是。
针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
| A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl |
B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O |
C．H2O2 H2O＋O2 |
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O |
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)，其理由为。
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用（）。
| A． |
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 |
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图中选择合适的仪器；（填编号）。
（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：反应过程中，溶液的
（填"变大"、"变小"或"不变"）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。如图的装置能起到此作用的是。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。