一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根据题意完成下列各题；
（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）= mol/min.
（2）该反应的正反应△H 0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是 。
| A．混合气体的密度不再发生改变 | B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态 |
| C．混合气体的压强不再发生改变 | D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O |
②反应速率v（CO2）：图中点a b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率 （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。
已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）用（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
（2）上述实验可以得到的初步结论是。
二、进一步探究
（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
某些化学反应可以表示为： A + B → C + D + H2O请回答下列问题：
（1）若A为红色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，D在常温下可以转化为具有相同化合价的另一种氧化物E，则D和E分别为；
（2）若D分子的空间构型为三角锥形，C在实验室中常用作干燥剂，则A的晶体类型为、电子式为；
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：；
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 ；
（2）写出反应⑥的化学方程式 ；
（3）写出反应④的离子方程式 ；
（4）写出反应③阳极的电极反应式 ；
（5）反应①中每生成3molA，转移电子的物质的量为 。
减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 |
离子半径(pm) |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
74 |
7.6 |
9.7 |
| Fe3＋ |
64 |
2.7 |
3.7 |
| Al3＋ |
50 |
3.8 |
4.7 |
| Mn2＋ |
80 |
8.3 |
9.8 |
| Pb2＋ |
121 |
8.0 |
8.8 |
| Ca2＋ |
99 |
－ |
－ |
已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程式。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）。
a．溶液的pHb．金属离子的电荷c．金属离子的半径d．吸附时间
⑷ 操作a包括等过程。
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位
数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分
别为：CaO－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点NaCl
晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。