T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，温度分别为T．和T2时，Y的体积百分含量
与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是 （ ）
| A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）→2Z（g） |
| B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.075mol·（L·min）-1 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为
| A．0.3mol/L | B．0.4mol/L | C．0.5mol/L | D．0.6mol/L |
某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6
aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气
体体积均已折合为标准状况下的体积）
A． |
B． |
C． |
D． |
下列说法不正确的是
| A．金属元素的最外层电子数不一定小于4 |
| B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
| C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 |
| D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应 |
对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是
| A．O2和H2O是还原产物 |
| B．该反应能说明O2氧化性大于I2 |
| C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1 |
| D．配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O |
已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是
| A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
| B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2 |
| C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol |
| D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ |