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题文

从废钯催化剂(该催化剂的载体为活性炭,杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等)中提取海棉钯(含Pd>99.9%)的部分工艺流程如下:

将最后所得到的滤液,经过一定的操作后可得到海棉钯。
(1)废钯催化剂经烘干后,再在800℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是            ;焙烧时钯转化为氧化钯(Pd0),则甲酸还原氧化钯的化学方程式为
                      
(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王 水用量对钯回收率的影响如图l~图3所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为                                     

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的,王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成,并得到滤渣。
①气体B的分子式:          ;滤渣的主要成分是            
②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%,则A的化学式为            。(已知Pd相对原子质量为106)

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知:A是生活生产中常用的一种金属单质,B为淡黄色粉末,C在常温下为无色液体,H为白色沉淀,J为红褐色沉淀

请写出:

(6分,每空2分)
(1)有以下几种试剂:A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.品红溶液 D.CaCl2溶液
选用合适的试剂鉴别下列两组物质(填字母代号)。
①SO2和CO2 ________②Na2CO3和NaHCO3 ________
(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,教科书中下列有关实验过程中,不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)__________。
A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.浓硫酸的稀释
C.用CCl4萃取碘水中的碘 D.氢氧化铁胶体的制备
E.用充满氨气的烧瓶做喷泉实验

已知:


冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:

(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),A的分子式为
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:
(3)B是氯代羧酸,其核磁其振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:
(4)C+E→F的反应类型为,F的结构简式为:
(5)D的苯环上的有种氢,b所代表的试剂是

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如下图所示:

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的
a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4 d.NaoH e.CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是①;②
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是:
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为:CH4+4CO32—8e-5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Z的空间构型为
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是
(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式:
(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是:
②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气L。(设空气组成为:N2与O2,体积比4:1)

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