过氧化氢(H2O2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4
(NH4)S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：
请回答下列问题：
(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_______。
(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。
| A．不稳定性 | B．弱碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
(3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：
_______________________________________
(4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：____________________________.
可循环利用的物质是_____________。
(5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。
漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?
常温下 A 和 B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 14/3。由此可确定 A 为_____________，B 为____________，其理由是__________________。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为 7∶1，则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为________；A 在混合气体中的体积分数为_____%。
在 O2中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L－1的 NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_________。
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同
学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
 |
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I II III IV（请将下列有关试剂的序号填入空格内）
| A．品红 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性KMnO4溶液 |
（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；
（1）使用装置II的目的是 ；
（2）使用装置III的目的是 ；
（3）确定含有乙烯的现象是 。
将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油．
（1）图中A、B、C三种仪器的名称是___________．
（2）将以上仪器按（一）
（六）顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序：
e接（ ）（ ）接（ ）（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）．
（3）A仪器中c口是___________，d口是___________（填“进水口”或“出水口”）
（4）蒸馏时，温度计水银球应在___________位置．
（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________________．
（6）给B加热，收集到沸点60℃～150℃间的馏分是___________，收集到150℃～300℃间的馏分是___________．