恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是
| A．该反应正反应吸热 |
| B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小 |
| D．在T2℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25 |
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
| A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X |
| B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物 |
| C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 |
| D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 |
右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是
| A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 |
| B．Pt电极上发生的是氧化反应 |
| C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2 |
| D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3 |
肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是
| A．IO4作氧化剂 |
| B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 |
| D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 |
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
| A．0．1molCuO | B．0．1molCuCO3 |
| C．0．1molCu（OH）2 | D．0．05molCu2（OH）2CO3 |