乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。
已知:E的结构简式为
，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
请回答下列问题：
(1) E的分子式是____ ___;B的结构简式是___________________
(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是
_____ __，名称是__________ ____
(3) 在反应①〜⑩中，属于取代反应的是⑥和__ _____(填写编号)；
(4) 写出反应⑩的化学方程式__________
___ ________
(5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件J的结构简式__ _____
下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：
(1)①～⑥中属于取代反应的有________。
(2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为________________；写出E的结构简式：__________________。
(3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式：________________。
(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有________种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为________。
①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)：________、________。
甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。
在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
（2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
（3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。
某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
| A．KI溶液， | B．淀粉溶液， | C．NaOH溶液， | D．氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： |
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是_________________________________________________。
（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_______________________________________________________________________。
（3）写出③→④的化学反应方程式：___________________________________________。
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)