能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的该反应的反应速率为： ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 
①该电池正极的电极反应为 。
② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为 （填名称）。
在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H>0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v="_______" 。
（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a．v（SO3）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______
| A．a | B．b | C．c | D．d |
（1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：
①若开始时开关K与a连接，则A的电极反应式为_________。
②若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做_______。
③开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为_______。
（2）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
①电极A的名称是_______。
②甲装置中D电极的电极反应式：_______。
③在25℃时若用惰性电极电解饱和 NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=_______。
④欲用丙装置给铜镀银，G应该是________（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）_______。
（1）实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________________
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）
①该反应的△H_____0，___0（填“>”、“<”或“=”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________
| A．升高温度 |
| B．将CH3OH（g）从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 |
| D．再充人lmolCO和3mol H2 |
（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________
现有下列仪器列仪器：
海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是_______（填仪器编号如A、B）；还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从____（填“上”或“下”）口流出。
按要求填写下列空格
①0.5molH2O约含______个质子；
②1.204×1024个水分子的质量为________g；
③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是_________；
④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例：__________。
⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_______________________。