二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1（假设容积为10L）中发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），起始时按体积比1:2充入CH4和水蒸气，经过一段时间反应达到平衡状态，平衡时混合气的压强比起始时增大20%，则CH4的转化率为 。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在一定条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g） +2H2（g） 
CH3OH（g） △H ,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
① P1 P2 , △H_____0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
③在P1压强下，100℃时,反应放出的热量为QkJ,则该条件下此反应的热化学方程式______________________________________。
浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是 。
有5 种
短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合
物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列
问题：
（1）写出五种元素的名称：ABCDE。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质；B与E形成的化合物；
A、B、E
形成的化合物；D、E形成的化合物
不同的物质不仅组成不同、结构不同
，所包含的也不同。放热反应的宏观表现是，其微观表现是。
一切化学反应除了有质量的
变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律。能量变化通常主要表现为的变化，即或者。
在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有
极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是。