某可逆反应：a A(g)＋b B(g)
c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是（ ）
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a：b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d
有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是
| A．①＝③＞② | B．③＞②＞① |
| C．③＝②＞① | D．①＝②＝③ |
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．NH4NO3 |
在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
| A．变蓝色 | B．变深 | C．变浅 | D．不变 |
已知25 ℃、101 kPa条件下：
（1）4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
（2）4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 |
| B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 |
| C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |