研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（-优题课

题文

研究 $N O_{2}$ _{、 $S O_{2}$}_{、 $C O$}等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1） $N O_{2}$ 可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应 $6 N O_{2} + 8 N H_{3}$ _{$7 N_{2} ＋ 12 H_{2} O$}也可处理 $N O_{2}$ 。当转移1.2 $m o l$ 电子时，消耗的 $N O_{2}$ 在标准状况下是L。
（2）已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 N O （ g ） + O_{2} （ g ）$ $2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 则反应 $N O_{2} （ g ） + S O_{2} （ g ）$ $S O_{3} （ g ） + N O （ g ）$ 的 $Δ H = k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
一定条件下，将 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c． $S O_{3}$ 和 $N O$ 的体积比保持不变
d．每消耗1 $m o l$ $S O_{3}$ 的同时生成1 $m o l$ $N O_{2}$
测得上述反应平衡时 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（3） $C O$ 可用于合成甲醇，反应方程式为 $C O （ g ） + 2 H_{2} （ g ）$ $C H_{3} O H （ g ）$ 。
$C O$ 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填">"或" <"）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10^{4 $k P a$}左右，选择此压强的理由是。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

登录免费查看答案和解析

相关试题

铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：___________________。
（2）工业上可用废铁屑制铁红(Fe₂O₃)，生产中首先用废铁屑与HNO₃反应制得Fe(NO₃)₂。写出稀HNO₃与过量Fe反应的离子方程式：___ _；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO₃)₂应用浓HNO₃还是稀HNO₃？并说明理由：______________________
（3）高铁酸盐(FeO₄^2-)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(FeO₄^2-)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________。制备它的一种方法是用Fe₂(SO₄)₃和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）在一定体积的含有Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO₄的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示:

①写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式：_____________
②NaOH和Na₂SO₄的混合溶液中c(NaOH) c(Na₂SO₄)（填>、<或=）
③上述含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中n(Al³⁺)=mol

在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：
X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol^-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：
（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H_______0（填>、<或=）
（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是________________。

A．缩小容器容积

B．及时分离出Y、Z

C．使用合理的催化剂

D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：______________。
（4）由总压强p和起始压强p_o表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__ mol，n(X)=__ mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为_____________。

二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO₂＋C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃＋H₂O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H₂S＋3O₂2SO₂＋2H₂O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO₂=NaHSO₃_，2NaOH＋SO₂=Na₂SO₃＋H₂O，
2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。
A．木炭与氧气反应
B．硫与氧气反应
C．钠与氧气
D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO₂混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。
A. ＝1B. ≤1
C. ≥1 D．无法判断

某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：____________，反应后得到的溶液呈________色。
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________。
（3）在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)₃胶体。
（4）取上步实验烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是_____________________________。(用离子方程式表示)。
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)。

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为______________。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_____________________。
（4）原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是____________________。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号