氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为。
（2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
（3）的热分解也可得到，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中表示的物质依次是。
（4）电解尿素[]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为.
（5）是一种储氢合金。350℃时，与反应，生成和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。与反应的化学方程式为。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:___________________________________________。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是___________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：。
A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质或结构信息 |
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 |
气态氢化物显碱性 |
＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
第三周期原子半径最小 |
（1）B在气态氢化物的电子式为： 。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为： 。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：
； 。
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。
| A．热裂解形成燃油 | B．露天焚烧 |
| C．作为有机复合建筑材料的原料 | D．直接填埋 |
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出该反应的离子
方程式为。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合
溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 铜平均溶解速率 (×10－3mol·L－1·min－1) |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉
淀。制备CuCl的离子方程式是。
正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为_______（填字母序号）。
| A．KAlSiO4 | B．KAlSi2O6 | C．KAlSi3O8 | D．KAlSi4O10 |
该正长石用二氧化硅和金属氧化物形式来表示，其组成为_____________________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；乙溶液；丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？