氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为。
（2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
（3）的热分解也可得到，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中表示的物质依次是。
（4）电解尿素[]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为.
（5）是一种储氢合金。350℃时，与反应，生成和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。与反应的化学方程式为。
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种
氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3－+ 5I－+ 6H+ ="=" 3 I2 + 3 H 22O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉
试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为，其阴
、阳离子个数比为。
（2）物质C的结构式为。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：。
在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）是还原剂，是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为____。
下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水 ⑪NaOH， 其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有： ；能导电的有：（填序号）
现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、 B、 C、 F、 H、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥