海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
| A．烧杯 | B．坩埚 | C．表面皿 | D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 |
(2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤的实验操作名称是 ；某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2- 、MnO4-、NO3-、SO42-、CO32-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：
a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透
明；
b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；
c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；
d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断：
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有________离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有_______
_离子
配
制200mL0．5 mol·L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到
仪器。
（2）计算：所需NaOH的质量为g；
（3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将 放在天平的左盘上称量其质量，再添上g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解；
（5）转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒 注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ；
（6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线 cm处，改用加水至刻度线，注意视线与保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。
如下图甲、乙是电化学实验装置。
(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________；
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)________g。
实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实
验步骤填写下列空白。
（1）加入的A是，检验A是否过量的方法是。
（2）操作a是，用到的玻璃仪器有、 、 。
（3）溶液中加入的B物质是，应加入过量B物质的理由是。
（4）操作b是，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是，该仪器在此处的作用是。
实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②
①量筒②托盘天平③烧杯④漏斗⑤250ml 容量瓶⑥ 100ml容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器。它在该实验中的用途中
①。②。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:在容量瓶中标有①温度，②，③三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③，④，⑤，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应
③向容量瓶中倾倒溶液时应