铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1:
方案3 ：
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
| |
Al2O3 |
Fe2O3 |
其他杂质 |
| 铝土矿 |
55% |
16% |
— |
| 赤泥 |
15% |
48% |
一 |
(1) 书写化学方程式，反应①_______ ，
反应②______________ __
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为____________ _。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿______ __t
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的(填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是%(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为。
下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式。
(2)定出反应①②的化学方程式：
①，
②。
(3)写出反应③的离子方程式：。
(4)J与F反应的化学方程式：。
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为mol。
工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：
(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是。
(3)要得到硝酸铜晶体，应选用。
(4)反应中硝酸表现出性。
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。
已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：
(1)B和F分别是(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：。
②H在空气中转变为I：。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因；该反应的平衡常数为(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。