注射用双黄连以绿原酸为主要成分（其结构简式如图2）之一，绿原-优题课

(14分)
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了原理。
（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。
（4）CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－3(用字母表示)。

(12分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________。
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，

则化学式：甲为____________________，乙为______________________；
（4）（每空1分）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

（共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：，SO₂的立体结构为：。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。
（6）（每空2分）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（7）（每空2分）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的型氢化物均为型分子，c的价离子比e的价离子少8个电子。回答下列问题；
（1）元素a为，c为。
（2）这些元素的单质或由它们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是（每空填一种）。
（3）（每空2分）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线的是，非直线的是（各写2种）。

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是。
（2）中心原子轨道采取杂化的化合物是，采取杂化的化合物是，采取杂化的化合物是。
（3）所有原子共平面的是，共线的是。
（4）微粒存在的配位键的是。
（5）含有极性键的极性分子是。