如下图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列说法正确的是
A．甲
池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH—6e—+2H2O=CO2-3+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗560mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（）
| A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 |
| B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水 |
| C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数 |
| D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡 |
已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （）
| A．Fe3+>Cl2>I2 | B．Cl2>Fe3+>I2 | C．I2>Cl2>Fe3+ | D．Cl2>I2>Fe3+ |
某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）
| A．大于10.0mL | B．小于10.0mL | C．等于10.0mL | D．等于11.0mL |
下列离子方程式书写不正确的是
| A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O |
| B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3- |
| C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32- |
| D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2： |
2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
下列各组离子中，一定能大量共存的是（）
| A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、 |
| B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3- |
| D．在0.1mol/L的ＮaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3- |