如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
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R |
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| X |
Y |
Z |
| A．Y的氢化物比R的氢化物稳定 |
| B．原子半径大小顺序是Z>Y>X |
C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMn O4溶液褪色 |
| D．X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物 |
下列反应中，反应后固体物质增重的是
| A．高温灼烧CuO固体 | B．二氧化碳通过Na2O2粉末 |
| C．硫粉与铁粉混合加热 | D．将金属Cu投入FeCl3溶液中 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是
| A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素 |
| B．原子半径：R<T<Z |
| C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质 |
| D．R、T、Q最高正价相同 |
化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是
| A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐” |
| B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀 |
| C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 |
| D．硫酸铁和明矾都可用于净水 |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0．04 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1一元酸HA(pKa="-lg" Ka=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．当滴定到pH=4.75时，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)
B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时： c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)