氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为 ；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，得到如下数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
2分钟/mol |
平衡常数 |
|
| H2 |
N2 |
NH3 |
|||
| 1 |
298 |
6 |
2 |
1.2 |
4.1×106 |
| 2 |
398 |
3 |
1 |
0.8 |
K1 |
请回答下列问题：
① K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据
的是 （填序号字母）；
| A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
| B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆） |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
(3)在一定条件下合成氨反应达平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率 （填“增大”“减小”“不变”，在恒压条件下，充入氦气，平衡 移动（“正向”“逆向”“不”）
（4） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是 。
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾[ |
| 含碘量 |
20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 |
××卫碘字（1999）第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（）
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（）
A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿大
D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是（填元素、原子或单质）。
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为____________。
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________。
（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O）。现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质_______________（填序号）。
方程式书写：
（1）镁条在二氧化碳中燃烧的反应：
（2）小块钠投入到水中的离子反应：
实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4
溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)在天平上称出胆矾的质量为g。
(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
a．没有进行操作步骤④时，会_______________；
b．定容时俯视刻度线，会__________________。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应。
现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象如表，“一”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成。
（1）则A，B，
C，D；（写化学式）
（2
）写出实验过程中有关物质间反应的离子方程式
B +C
如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有
①
，
②。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式。