Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是______________。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。
FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 |
实践操作 |
实验主要现象 |
离子方程式 |
| ① |
加入过量 铁粉 |
||
| ② |
加入少量Na2O2粉末 |
||
| ③ |
加入少量AgNO3溶液 |
（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1)降低温度，该反应K值_____，二氧化硫转化率____，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有。
(3) 据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中C表示;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是；
（2）图中△H=kJ·mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=。
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
①( )两种物质都不是电解质②( )两种物质都是钠的化合物
③( )两种物质都是氧化物④( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为________________．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________________________________