2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中C表示 ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是 ；
（2）图中△H= kJ·mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0
改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；（4）容器容积不变，通入氖气 。
（1）已知：C2H6O(g) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 3H2O(g)△H1
H2O(g)==H2O(l)△H2 ；
C2H6O(g)==C2H6O(l)△H3
若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 (用符号表示)
（2）对于可逆反应CO(g)+H2O (g) 
CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，
请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）0-6 s内，B的平均反应速率为： 。
（3）下列说法正确的是（）
A．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）
B．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6 s时反应停止。
D．当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)
（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。
标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_ _反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）
（1）已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则稳定性：金刚石 石墨（填>或<）
（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。则△H1 △H2（填>或<）
（3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备. 用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H="-543" kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 。
（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为△H= 。
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。