(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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⑥ |
⑦ |
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| 3 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
| 4 |
② |
④ |
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⑴8种元素中，化学性质最不活泼的是 ；非金属性最强的是 ；
⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ；
⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ；
⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为 ；
⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为 ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”） ；
⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（）
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中 不变 |
C． |
D． |
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为℃。
25℃时，将0.01 mol
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①；
②；
③。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是；和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示) 。
(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是 周期 族。
(2)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 小于 7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)
。
(3)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
X、Y、Z、W、M五种元素中X、Y、Z、M为短周期主族元素，W是一种常见的金属。
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族。
②X的核电荷数比Y少2个。
③五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其它元素核外电子层数都不同。
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物。
⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物。
⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。
请回答：
(1)④中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是 。
(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰，甲、乙、丙的化学式是 、 、 。
(3)很多反应都可以生成M单质，请再写出两个生成M单质反应的化学方程式。(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成；反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件) 、 。
(4)已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853 kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。