现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
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A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
| 原子半径(10－10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
0.102 |
0.037 |
| 最高或最低 化合价 |
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＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
+6 |
+1 |
| －2 |
|
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－3 |
－1 |
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－3 |
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-2 |
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回答下列问题：
（1）D的元素名称是 ，
H的元素符号是 。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ；
G的氢化物的结构式为 。
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。
实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g
（2）配制溶液时下列仪器中：
| A．锥形瓶 | B．托盘天平 | C．烧杯 | D．胶头滴管E.药匙 |
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A冷却 B称量 C洗涤 D定容
E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①纯碱晶体部分失水②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
| 实验编号 |
锌铜合金质量/g |
硫酸/mL |
硫酸锌/g |
| 1 |
2.0 |
56 |
4.83 |
| 2 |
3.0 |
56 |
|
| 3 |
4.0 |
56 |
9.66 |
| 4 |
5.0 |
56 |
9.66 |
（1）上表中空缺的数据应为_______________；
（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____________（填序号）
| A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
| B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 |
| C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 |
| D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量 |
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是_______（填序号）
（4）向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。
pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加____________mL；
（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加____________mL。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸 b：醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）