电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是
| A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C．锌是负极，氧化银是正极 |
| D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱 |
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。则下列说法中不正确的是
| A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 |
| B．该物质形成的分散系不能转化成更稳定的体系 |
| C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质 |
| D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 |
下列有关实验操作或判断正确的是
| A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 |
| C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 |
| D．用托盘天平称取25.20 g NaCl |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是
| A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA |
| B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.2 mol/L |
| C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L |
| D．500 mL溶液中NO3－物质的量为0.2 mol |
下列说法中不正确的是
| A．磷酸的摩尔质量(g·mol－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 |
| B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 |
| C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 |
| D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32－ |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— |
| C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ |