能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
（2）电解是将 能转化为 能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： .
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。
镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。
（3）轻烧后的产物为。
（4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是。
（5）氨化反应过程中反应的离子方程式为。
（6）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。
| A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 | B．υ正(H2O)＝υ逆(H2) |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 | D．容器中总的物质的量不随时间而变化 |
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.50mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=。
（2）计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是、。（填写2项）
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为； C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f． 置换反应
（2）反应②的化学方程式是__________________。
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ。；
Ⅱ。。
（4）A的结构简式是 __________________。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
⑴写出反应②和⑤的反应条件：②；⑤
⑵属于取代反应的有____________
____________________（填序号）
⑶写出A和F结构简式：A；F
⑷写出反应③对应的化学方程式：,此反应的类型是反应
(5)15g D与足量的银氨溶液反应最多可以生成银mol
(9分)在某有机物A的结构简式如图
(1)A与NaOH溶液反应的化学方程式是
(2)A与NaHCO3溶液反应的化学方程
式是
(3) A在一定条件下
跟Na反应的化学方程式是