下列化学用语表达正确的是
A．三氧化硫分子比例模型：  |
B．次氯酸分子的电子式： |
| C．基态硫原子的价电子排布：2s22p4 | D．质量数为37的氯原子：17 37Cl |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述I |
陈述Ⅱ |
| A |
KSCN溶液可检验Fe3+ |
待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+ |
| B |
SO2具有还原性 |
SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成 |
| C |
NO2和溴蒸气都呈红棕色 |
用水可鉴别NO2和溴蒸气 |
| D |
反应物比例不同可导致产物不同 |
Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 |
设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，22．4LNO2含有2NA 个氧原子 |
| B．0．1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0．1NA 个NO3－ |
| C．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键 |
| D．1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子 |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ | B．H+、Fe2+、SO42－、ClO－ |
| C．Na+、Fe3+、Cl－、CO32－ | D．K+、NH4+、OH－、SO42－ |
下列说法正确的是
| A．高纯度硅广泛用于制作光导纤维 |
| B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
| C．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析 |
| D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g）ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）/mol·L-1 |
5．00 |
3．52 |
2．50 |
2．50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>5．00 mol·L-1