有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上。当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1:1反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。已知A经下列反应可逐步生成B～G。
请你按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；D的结构简式为 。
（2）上述反应中属于取代反应的是 （填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称分别为 ；
（4）E的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类。请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式： 。
（5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
A与NaOH的醇溶液共热： ；
E在一定条件下生成F： 。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________。
（3）化合物BA2的化学式是______________。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是。（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是。（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式。（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol（用含字母的分数式表示）。②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为mol，混合物中A的质量为g（用含字母的分数式表示）。③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为。
（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：
；标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为mol。s在如图构想的物质循环中太阳能最终转化为能。
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则
负极的电
极反应式为，正极的电极反应式为。【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
操作①的名称是；反应②的离子方程式是，下述物质中不可做试剂③的是。
| A．乙醇 | B．苯 | C．乙酸 | D．四氯化碳 |
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）表中T的元素符号为，金属性最强的元素是（填元素符号）。（2）元素的非金属性：MR（填“>”或“<”）。（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是。（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。