元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）
| A．3种 | B．6种 | C．9种 | D．12种 |
下列电子式中错误的是（）
| A．Na＋ | B． |
C． |
D． |
下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）
| A．H2O、CO2 | B．MgF2、H2O2 | C．NaOH、Ba(OH)2 | D．NaCl、KCl |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 
2C(g) ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
| A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y |
| B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B |
| C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% |
| D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆) |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－） |
| B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b |
| C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) |
| D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， |
[c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]