元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是
下列方程式书写正确的是
| A．101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为： H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g); △H=－183kJ/mol |
| B．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为： Mg()2 + 2H+ ="=" Mg2+ + 2H2O |
| C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32— + 2H+＝S↓+SO2↑+ H2O |
| D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— ＝ Cu |
下列情况，与溶解平衡移动无关的是
| A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫 |
| B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧 |
| C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3 |
| D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好 |
将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g) 
CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
| A．高温、高压 | B．适宜温度、高压、催化剂 |
| C．低温、低压、不断分离出甲醇 | D．低温、高压、催化剂 |
下列说法中正确的是
| A．燃烧反应一定是放热反应 |
| B．熵减的反应一定不能自发进行 |
| C．能自发进行的反应，反应速率一定很大 |
| D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大 |