在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0
已知CO的浓度变化如图所示。
⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min）。该反应的平衡常数为 。
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L。
对下列事实的解释错误的是
| A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性 |
| B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性 |
| C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性 |
| D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸 |
关于硝酸的说法正确的是
| A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中 |
| B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色 |
| C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 |
| D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
| A．Fe2（SO4）3 | B．Na2CO3 |
| C．KNO3 | D．FeSO4 |
能证明SO2中混有CO2的方法是
| A．通过品红溶液 | B．通过澄清石灰水 |
| C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 | D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液 |
具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3 | B．非金属活泼性：Y<X<Z |
| C．原子半径：X>Y>Z | D．原子最外层上的电子数关系：Y=" (X+Z)/2" |